KONSEP REDOKS (reaksi reduksi-oksidasi)

1.    Oksidasi-Reduksi sebagai Pengikatan dan Pelepasan Oksigen

Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen.

            Oksidasi          =  pengikatan oksigen.

            Reduksi           =  pelepasan okigen.

            Oksidator        =  sumber oksigen pada reaksi oksidasi.

            Reduktor         =  zat yang menarik oksigen pada reaksi oksidasi.

Contoh:

1.      Oksidasi belerang oleh KclO₃

3S _(s)   +   2KClO_{3 (s)}   à    2KCl _(s)    +    3SO_{2 (g)}

Oksidatornya adalah KClO₃

2.      Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen

CuO _(s)    +    H_{2 (g)}     à    Cu _(s)    +    H₂O _(g)

Reduktornya adalah H₂

2.    Oksidasi-Reduksi sebagai Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Pengertian oksidasi dan reduksi kemudian dikaitkan dengan serah terima elektron.

            Oksidasi          =  pelepaan elektron.

            Reduksi           =  penyerapan elektron.

            Oksidator        =  menangkap elektron; mengalami reduksi.

            Reduktor         =  melepas elektron; mengalami oksidasi.

         

Reaksi yang melibatkan oksidasi-reduksi disebut reaksi redoks. Jika reduksi atau oksidasi saja disebut setengah reaksi.

          Contoh:

          Kalsium dioksidasi oleh belerang dan belerang direduksi oleh kalsium

         

Oksidasi           :           Ca        à    Ca²⁺    +    2e^-

                        Reduksi            :     S   +   2e^-     à    S^2-

                                Redoks            :   Ca    +    S    à    Ca²⁺     +    S^2-

            Oksidatornya adalah S

            Reduktornya adalah Ca

3.    Oksidasi-Reduksi sebagai Pertambahan dan Pengurangan Bilangan Okidasi

Pengertian oksidasi dan reduksi selanjutnya dikaitkan dengan perubahan bilangan oksidasi.

            Oksidasi          =  pertambahan bilangan oksidasi.

            Reduksi           =  pengurangan bilangan oksidasi.

            Oksidator        =  mengalami pengurangan bilangan oksidasi.

            Reduktor         =  mengalami pertambahan bilangan oksidasi.

          Contoh:

          Reaksi kalsium dengan belerang membentuk kalsium sulfida

                   Ca     +      S      à      Ca²⁺      +     S^2-

                 Oksidasi

              0                                        +2

                                    Reduksi

                                 0                                         -2

Setelah melepas 2 elektron, bilangan oksidasi kalsium naik dari 0 menjadi +2, sedangkan setelah menyerap 2 elektron, bilangan oksidasi belerang turun dari 0 menjadi -2.

Oksidatornya adalah S

Reduktornya adalah Ca

CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI

Bilangan oksidasi adalah besarnya muatan yang diemban oleh suatu atom dalam suatu senyawa, jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

ATURAN MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI

1. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0

Contoh:

Bilangan oksidasi H, N, dan Fe berturut-turut dalam H₂, N₂, dan Fe = 0

2. Flourin (F) adalah unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, memunyai bilangan oksidasi = -1 pada semua senyawanya.

3. Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif.

Contoh:

Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, Cs) = +1

Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

            Al  =  +3                      Fe  =  +2 dan +3

            Zn  =  +2                      Hg  =  +1 dan +2

            Ag  =  +1                     Cu  =  +1 dan +2

            Sn  =  +2 dan +4          Au  =  +1 dan +3

            Pb  =  +2 dan +4          Pt   =  +2 dan +4

4. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu atom tunggal sama dengan muatannya.

Contoh:

Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe³⁺ = +3

Bilangan oksidasi S dalam ion S^2- = -2

5. Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam, bilangan oksidasi H = -1

Contoh:

Bilangan oksidasi H dalam HCl, H₂O, NH₃ = +1

Bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH₂ = -1

6. Bilangan oksidasi O umumnya = -2

Bilangan oksidasi O dalam H₂O, MgO = -2

Bilangan oksidasi O dalam F₂O = +2

Bilangan oksidasi O dalam peroksida seperti H₂O₂ = -1

            Bilangan oksidasi O dalam superoksida seperti KO₂ = -½

7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Contoh:

Dalam H₂SO₄  :  ( 2 x biloks H )  +  ( biloks S )  +  ( 4 x biloks O ) = 0

biloks = bilangan oksidasi

8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.

Contoh:

Dalam S₂O₃^2-  :  ( 2 x biloks S )  +  ( 3 x biloks O) = -2